A função química Base

Química Inorgânica

As bases são compostos da Química Inorgânica que se caracterizam pela presença do ânion hidroxila/oxidrila (OH)^- unido a um metal (geralmente). Sua propriedade organoléptica mais acentuada é o sabor adstringente, ou seja, algo similar ao comer caqui ou banana verde, há uma sensação de prender a língua, diminuir a salivação. Por mais que essa característica seja comum, nem todas as bases podem fazer parte de nossa alimentação.

[“Hidróxido de sódio”. Imagem: Mercado Livre]

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Outra característica marcante das bases está na dissociação de um radical R e o ânion hidroxila quando a mesma se encontra em presença de água (que é uma molécula polar). Quando ácidos inorgânicos e bases reagem, formam-se sais e moléculas de água. Um exemplo é a reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH):

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Algumas bases presentes em nosso dia-a-dia são:

Ca(OH)₂ ou hidróxido de cálcio é o único produto solúvel em água nas reações que convertem água e cimento em concreto endurecido, formando, dentre outros compostos, o chamado CSH. Nos cimentos pozolânicos, parte desse hidróxido de cálcio é usado para formar CSH também, aumentando a resistência mecânica e problemas como a carbonatação.

KOH e NaOH, conhecidas como potassa e soda cáusticas (hidróxido de potássio e hidróxido de sódio, respectivamente), são bases fortes, utilizadas popularmente nas reações de saponificação (produção de sabão). Nessas reações, une-se ésteres (gorduras) a uma dessas bases, com acréscimo de temperatura (fornecendo energia ao sistema) formando sais orgânicos (sabões) e glicerina/glicerol. O Hidróxido de sódio (NaOH) também pode ser utilizado, após reagir com moléculas de cloro, na formação do hipoclorito de sódio, composto básico da água sanitária.

Mg(OH)₂ ou hidróxido de magnésio, faz parte do antiácido estomacal conhecido como leite de magnésia.

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