Grupos e famílias da tabela periódica

Química

 

A fim de facilitar a organização dos elementos e identificar propriedades deles, muito se pensou sobre como organizar a tabela periódica dos elementos químicos. Partindo dessa ideia, surgiram conceitos como grupos e famílias. Vamos entender como funcionam?

 

[Tabela Periódica dos elementos. Imagem: IUPAC | Reprodução]

 

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FAMÍLIAS NA TABELA PERIÓDICA

 

Correspondem às colunas da tabela, onde os átomos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. Dividem-se em duas classificações:

 

A (elementos representativos): famílias 0, 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A e 7A.

B (elementos de transição): famílias 1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B e 8B.

 

Essas famílias mudaram de numeração/código. A União Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac) passou a considerar as famílias como grupos de 1 a 18.

 

GRUPOS NA TABELA PERIÓDICA

Metais alcalinos

 

O nome "alcalino" vem do latim alcali, ou "cinza de plantas". Compõem esse grupo os seguintes elementos: Li, Na, K, Rb, Cs e Fr.

 

Em comum, os metais alcalinos possuem um elétron na camada de valência.  São sólidos e brilhantes, bastante reativos e bons condutores. Em reações químicas, formam sais, hidróxidos ou bases.

 

Metais alcalino-terrosos

 

O nome "terroso" foi dado para dizer que é algo encontrado na terra. Compõem o grupo dos metais alcalino-terrosos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra.

 

São dois elétrons na camada de valência. Além disso, formam sólidos prateados de boa condutividade, menos duros do que os metais alcalinos e menos reativos.

 

Família do Boro

 

Além do Boro, essa família inclui: Al, Ga, In, Tl e Nh. Ocorrem em minerais, como óxidos e, exceto o Boro, são sólidos prateados à temperatura ambiente.

 

Família do Carbono

 

O Carbono é muito presente nos compostos da Química Orgânica (hidrocarbonetos, amidas, aminas, ácidos carboxílicos, fenóis, nitrilas e várias outras funções orgânicas). Compõem a família, além do Carbono, Si, Ge, Sn, Pb e Fl.

 

Família do Nitrogênio

 

Nessa família, o Nitrogênio é gasoso à temperatura ambiente e o P, As, Sb, Bi e Mc são sólidos. Eles possuem cinco elétrons na camada de valência.

 

Calcogênios

 

Os calcogênios são elementos encontrados em minérios de cobre. O nome deriva do grego khalkós, que significa, justamente, cobre, mas cabe ressaltar que o elemento cobre não faz parte dessa família.

 

São pertencentes aos calcogênios: O, S, Se, Te, Po e Lv. O oxigênio é gasoso à temperatura ambiente e os demais sólidos, presentes em seres vivos e minerais.

 

Halogênios

 

O nome do grupo também surgiu do grego e significa “formadores de sais”. Fazem parte dos halogênios: F, Cl, Br, I, At e Ts.

 

Os halogênios são bastante reativos, formando moléculas diatômicas de ácidos e sais. Eles são maus condutores de eletricidade e calor, e formam moléculas agressivas para os seres vivos e ao meio ambiente.

 

Gases nobres

 

Os gases nobres são muito estáveis e formam compostos gasosos apenas com um elemento químico, em geral. Compõem esse grupo: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn e Og.

 

No ar atmosférico, existe um pequeno percentual composto por gases nobres. Existem outras aplicações como balões ou faróis de veículos.

 

OS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO, SÉRIE DOS LANTANÍDIOS E SÉRIE DOS ACTINÍDIOS

 

Os grupos 3 a 12, ou que compunham as famílias “B”, são os chamados elementos de transição, ou metais de transição. Eles possuem um subnível d incompleto ou formam cátions com subnível d incompleto.

 

Os Lantanídios e Actinídios possuem um subnível f incompleto. Na tabela periódica, são todos representados em uma mesma coluna e, por isso, foram convenientemente destacados para fora da tabela.

 

FALANDO NOS GASES NOBRES

 

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