As
reações químicas são expressas por equações químicas, expressões que indicam em
quantidades específicas de reagentes a quantidade de produtos que serão
obtidos. Veja o exemplo abaixo:
Seguindo
Lavoisier, ‘nada se perde, nada se cria, tudo se transforma’; imaginamos que se
usarmos um mol de 1,2 – dicloroetano, obteremos um mol de etilenoglicol. Porém,
as situações reais diferem das ideais, e nem sempre todo o reagente se converte
em produto.
Dada
certa quantidade de reagente(s), calculamos o rendimento da seguinte forma:
-
Descobrimos a massa molar do(s) reagente(s) e produto(s) (quantidades ideais na
reação padrão);
-
Descobrimos as quantidades que reagiram na situação real;
-
Comparamos com as quantidades, em proporção, que iriam reagir e a quantidade em
massa dos produtos que deveriam ser obtidos;
-
Fazemos uma razão (divisão) entre a quantidade de produtos obtida pela esperada
e descrevemos este valor em percentual.
Para
fazer estes cálculos, não podemos esquecer-nos dos reagentes limitantes, ou
seja, aqueles que se escasseiam por primeiro. O uso da regra de três simples
auxilia bastante.
Fração
molar é a razão entre o número de mol de um elemento e a soma do número de mol
de todos os elementos que compõem uma molécula. O cálculo da fração molar pode
ser interessante para que possamos descobrir quanto de um determinado elemento
foi obtido após uma dada reação. Cada elemento contribui com a massa total de
forma proporcional à quantidade em mol que obtivermos. Por exemplo: na reação
descrita acima, obtivemos 124g de etilenoglicol, então, a massa em gramas de
Carbono que obtivemos foi:
Fração
molar = 24/62 = 0,39
Massa
de nossa amostra de Etilenoglicol = 124g
Massa
de C presente: 124 x 0,39 = 48g
(usamos
dois algarismos significativos em todos os cálculos) □
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